Purificação do hidrossulfeto de sódio: histórico e considerações.
Na indústria petroquímica e química, processos de refino como a destilação a vácuo e o craqueamento catalítico normalmente geram gases ácidos. Esses gases ácidos geralmente consistem em 85% a 95% de sulfeto de hidrogênio (H₂S), 3% a 10% de dióxido de carbono (CO₂), 2% a 5% de gases orgânicos e 0,5% a 3% de outros componentes.
Refinarias de pequeno e médio porte geralmente tratam esses gases ácidos absorvendo-os com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 30%. O NaOH reage com o H₂S para formar hidrossulfeto de sódio (NaHS). Quando a concentração de NaHS na solução atinge 30%, a solução passa por um processo de concentração. Após a desidratação e concentração, o teor de NaHS aumenta para 70%E o NaHS fundido é então cortado em flocos.
No entanto, como os gases ácidos contêm CO₂, impurezas como o carbonato de sódio (Na₂CO₃) são geradas durante o tratamento, reduzindo a pureza do produto NaHS.
Além disso, quando laminadores de tambor aberto são usados para fatiar o NaHS fundido, o NaHS tende a reagir com o oxigênio do ar, formando tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que é propenso à deterioração e difícil de armazenar. O fatiamento em tambor aberto também libera gases irritantes, poluindo o ambiente de produção.